元素周期表--元素金属性判断规律

今天绮绮给大家总结下关于元素周期表金属性判断的一些技巧

元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性

一、元素金属性强弱判断依据

1、  根据常见金属活动性顺序表判断

金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

       。。。。。。 Na  Mg  Al  Zn  Fe  。。。。。。

         单质活动性增强，元素金属性也增强

需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。

2、根据元素周期表和元素周期律判断

   同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方 ，所以金属性Sn﹥Pb。

3、  根据物质之间的置换反应判断

通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。如：Fe + Cu²⁺ === Fe²⁺ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的是Fe对应的为Fe²⁺，如：Zn + Fe²⁺ === Zn²⁺ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe³⁺ === Cu²⁺ + 2Fe²⁺，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe﹥Cu。

4、  根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断

某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。

5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断

   如从NaOH为强碱，Mg(OH)₂为中强碱，Al(OH)₃为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al。

6、  根据组成原电池时两电极情况判断

通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。如Zn和Cu比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。

7、  根据金属阳离子氧化性强弱判断

一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。

8、  根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断

放电顺序：Ag⁺>Hg²⁺>Cu²⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。如含有Cu²⁺ 和Fe²⁺的溶液电解时Cu²⁺先得电子，所以金属性Fe﹥Cu。其实这一方法同7本质上是一样的。

9、根据金属失电子时吸收能量多少判断

元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化，就金属元素原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少金属性越强；失电子越难，吸收的能量越多，金属性越弱。如两金属原子X、Y，当它们分别失去一个电子后，都形成稀有气体原子电子层结构X吸收的能量大于Y，故金属性Y>X。

由以上分析可知，在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进行，以防判断时出现偏颇。

[练习]有A、B、C、D、E五种金属元素，B和C位于同一周期，且离子半径B>C，A和B用导线连接放入稀硫酸中组成原电池，A为负极，D放入到E的盐溶液中，有E析出，含有C和D的离子的盐溶液在电解时，先有D析出，则五种元素金属性强弱顺序为_________________________。

[答案]A>B>C>D>E