初高中衔考点接点~~金属活动性顺序表

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金属活动顺序表是重要的考查内容，也是初高中化学的衔接点，理解其内涵和外延是掌握该表的关键。看下列文字前，请你能先背背金属活动性顺序及其3条应用。

（1）理解条件。金属活动顺序表是人们根据“金属与溶液（酸溶液或盐溶液）反应”情况总结出来的，即金属活动顺序表的编排依据是“金属与酸或盐反应”的情况。换句话说，离开了金属与酸或盐反应，这个顺序表可能出现变化。例如，在碱溶液中铝比镁活泼（同学们将在高中化学中学习）。

（2）熟记金属排序。记忆时分段记，每五种一组：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金。氢不是金属为什么排在表内呢？在这里氢起标志作用，即分界线，氢前金属较活泼，氢后金属较不活泼。

（3）掌握金属活动顺序表的应用。中学化学中主要应用有：

①比较金属与同种酸反应的剧烈程度。即在金属活动顺序表中，从左至右，金属活动性逐渐减弱。如实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，而不用镁和铁分别与稀硫酸反应。

②判断金属是否与酸反应。在金属活动顺序表中，氢前金属能从无氧化性酸（稀硫酸和盐酸）中将氢元素置换出来，一般氢后金属不能将无氧化性酸中氢元素置换出来。

③在金属活动顺序表中，排在前面的金属（除钾、钙、钠）能将后面金属从其可溶盐溶液中置换出来。如，Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2

④判断金属发现的早晚。金属冶炼规律：金属越活泼，冶炼条件要求越高。如，我国最早会冶炼铜、银，而钠、钾、铝等发现较晚。

（4）澄清认识。

①金属与酸反应：反应速率与产生氢气量无关。这是两个不同概念，反应速率与活动性有关，金属越活泼，反应越快；而产生氢气量与金属的化合价、相对原子质量、金属质量有关。

②特别活泼的金属钾、钙、钠易与水反应生成碱和氢气（新信息题），但是它们与酸溶液反应，应该先与酸反应，当酸反应完以后金属再与水反应，因为它们实质上是与H+反应；钾、钙、钠与盐或碱溶液反应，应先与水反应，其产物可能与盐或碱反应。

③反应产物可能影响反应。如，钙比钠活泼，但钙与水反应缓慢（氢氧化钙微溶于水），而钠与水剧烈；再如，钠与硫酸反应非常剧烈而钙与硫酸反应较慢（硫酸钙微溶于水）。

④排在氢后面的金属不能从酸溶液中置换出氢。理解这句话要注意排在氢后面的金属可以与酸发生非置换反应，如3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 。

⑤“排在前面的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来”，要注意三点：一是钾、钠、钙例外，二是“前面”是相对而言，与是否在氢前氢后无关；三是排在后面金属可能与前面金属的盐溶液能反应，但不是置换反应。如Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2。

⑥金属活动顺序运用规律是根据金属在水溶液中的反应总结出来的，若盐不溶于水，即使符合金属活动性顺序，反应也不会发生，如Cu + AgCl 反应不能发生的原因是AgCl不溶于水。

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