高中化学必修一系列微教案——物质的量在化学实验中的应用

第二节  化学计量在实验中的应用

1、物质的量浓度

（1）定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度。

（2）定义式：

（3）单位： mol/L、 mol.L^-1    1m mol/L=10^-3 mol/L

[思考与交流]将2mol  KAl(SO4)2溶于水形成500mL溶液

[思考与交流]将40g NaOH(s) 溶于1L H2O中，所得NaOH(aq)的物质的量浓度?

（4）   物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁

①如果配制100mL1mol/L NaCl(aq)，则需要称量m (NaCl)= 5.85g

②如果将标况下2.24L HCl 溶于水配制成100mL溶液则C(HCl)=1mol/L

③如果将2.24L HCl 通入100mL水中，则C(HCl)=      ？

④若用排空气法收集的一烧瓶HCl倒置水中，水面上升至烧瓶体积2/3处，则C(HCl)=1/Vm;原混合气体M=34g/mol

（5）C(B)与W的关系

[思考]如果98% H2SO4的物质的量浓度为C1，49% H2SO4的物质的量浓度为C2，则C1>2 C2

如果C(H2SO4)的质量分数为W1  ，2C(H2SO4)的质量分数为W2，

则：w2<2W1

注：①通常水溶液的密度随浓度的增大而增大，如H2SO4

     ②例外：也有少数水溶液的浓度越大反而密度下降：氨水、酒精

2、一定物质的量浓度溶液的配制：

（1）容量瓶的使用：

①精确度：0.01mL,用于配制一定物质的量浓度或精确量取一定体积液体

②容量瓶的结构特点：a.使用温度  b.一条刻度线

c.规格（100、250、500、1000ml）

[思考]如果要配制300ml溶液，则应选用 500 ml容量瓶

③使用的注意事项：a.使用前要检查是否漏水

b.不能加热，不能做反应容器，不能贮存试剂，不能直接溶解固体或稀释溶液，不能将玻棒伸入容量瓶中进行搅拌，不能将热的溶液转移至容量瓶中

c.定容时应平视刻度线：

（仰视：体积偏大，浓度偏小    俯视：体积偏小，浓度偏大）

（2）主要仪器：托盘天平或量筒、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

（3）配制过程（实验步骤）以NaCl(s)配100ml 1.00mol/L溶液为例

①计算：n(NaCl)=0.1mol  m(NaCl)=5.85g约为5.9g

②称量：（托盘天平使用的注意事项）

③溶解：（用水一般不超过容量瓶规格的1/3）

④冷却

⑤转移：用玻棒引流（玻棒下端轻靠在刻度线或以下部位，其他部位是悬空）

⑥洗涤并转移

⑦轻摇：使溶液均匀混合

⑧定容：将蒸馏水用玻璃棒引流至刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管滴加至液面的凹液面的最低处与刻度线水平相切

⑨振荡均匀

⑩装瓶并贴标签

（4）误差分析     C(B) =  （结合以上步骤分析每步可能的误差）

3、溶液的稀释或混合

（1）稀释： n(B)=C(浓).V(浓)= C(稀).V(稀)       

                   m(质)= m(浓).w(浓)= m(稀).w(稀)

（2）混合： n=n1+n2   

                     m=m1+m2   

 V(混)=V1+V2（对于稀溶液）

[思考与交流]

①98%的H2SO4 100ml,稀释成 49% H2SO4，则加水体积 >100ml

（与水等质量混合，质量分数稀释一倍） 硫酸密度比水的密度大

②将30%与10%的H2SO4溶液等体积混合，则混合后的质量分数w >20%

③将1mol/l氨水与水等质量混合，则混合后C(NH3.H2O)> 0.5mol/L

④将30%与10%的氨水等体积混合，则混合后W<20%

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