加气混凝土的石灰如何测定有效氧化钙?
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石灰的活性取决于石灰中有效CaO的含量，氧化钙含量越高，其胶结性能越好。蔗糖法适用于测定粉煤灰加气混凝土、砂加气混凝土、拌制石灰砂浆、石灰混合砂浆等石灰稳定类混合料用的石灰有效氧化钙含量。
说明
石灰中的有效钙（活性氧化钙）亦称游离氧化钙。样品中实际物质可能是氧化钙，也可能是氢氧化钙，但统一计算到氧化钙的含量百分比。利用较稀的盐酸和较快的速度滴定，可排除与火山灰质材料很少起作用的钙盐和碳酸钙的干扰，其精度已能满足上述适用范围的需要。
蔗糖溶液能加速石灰在水中的溶解速度，结全滴定终点的控制从而减少氧化镁的干扰。其作用是蔗糖先与氧化钙和水化合成溶解度较大的蔗糖钙，然后再与盐酸作用。依旧析出蔗糖，反应式如下：
CaO+C12H22O11+2H2O→C12H22O11CaO·2H2O
C12H22O11CaO·2H2O+2HCl→C12H22O11+CaCl+3H2O
式中：CaO：氧化钙
C12H22O11：蔗糖
C12H22O11CaO·2H2O：蔗糖钙
仪器设备和试剂
（1）标准筛，筛孔1mm和0.15mm各1个。
（2）称量瓶，直径3cm，容积20cm3。
（3）分析天平，称量100g，感量0.1mg。
（4）烘箱，温度范围为能调温100-110度
（5）干燥器，直径25cm。
（6）锥形瓶，容积250ml。
（7）滴定管，50ml。
（8）玻璃珠。
（9）盐酸，分析纯，配制为0.5N左右。
（10）无水碳酸钠，保证试剂。
（11）蔗糖，分析纯。
（12）1%酚酞指示剂。
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盐酸浓度标定
（1）取41ml浓盐酸用蒸馏水稀释至11。
（2）在分析天平用减量法称取无水碳酸钠Wg(约0.2-0.3g)，在锥形瓶中用蒸馏水小心加热溶解，冷却后滴入甲基橙指示剂2滴，此时溶液呈黄色。用配制好的HCL溶液盛于滴定管中，进行滴定直至锥形瓶中溶液由黄色刚转变为橙色为止。记录盐酸耗量（ml）。按下式计算HCL溶液的准确浓度：
W
N=——————
0.053.VHCL
式中W——无水碳酸钠的重量（g)；
VHCL——到达等当点时HCL的耗量（ml)
0.053——无水碳酸钠的毫克当量（g).
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试验操作步骤
（1）将石灰试样粉碎，通过1mm筛孔，用四分法缩分为200g，再用研钵磨细通过0.15mm筛孔，用四分法缩分为10g左右。
（2）将试样在105-110度的烘箱中烘干1h然后移于干燥器中冷却。
（3）用称量瓶按减量法称取试样为0.2g（准确至1mg）置于锥形瓶中，迅速加入蔗糖约5g盖于试样表面（以减少试样与空气接触）同时加入玻璃珠约10粒。接着立即加入新煮沸并已冷却的蒸馏水50ml，立即加盖瓶塞，并强烈摇荡15min（注意时间不宜过短）。
（4）摇荡后开启瓶塞，加入酚酞指示剂2-3滴，溶液即呈现粉红色，然后用盐酸标准溶液滴定。在滴定时应读出滴定管初读数，然后以2-3滴/s的速度滴定。直至粉红色消失。如在30s钟内仍出现红色，应再滴盐酸以中和最后记录盐酸耗量（ml).
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计算公式
按下式计算石灰活性氧化钙含量
0.028N×V
CaO=——————×100%
G
式中：0.028——氧化钙毫克当量（g)；
N——盐酸标准溶液液精确当量浓度；
V——滴定消耗盐酸标准溶液体积（ml)；
G——石灰试样重量（g)。
结果以两次平行试验的算术平均值作为试验结果数值。
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对石灰的技术要求
技术要求（JC/T621-1996）
| 优等品 | 一等品 | 合格品 | ||
| A（CaO+MgO)% | ≥ | 90 | 75 | 65 |
| MgO% | ≤ | 2 | 5 | 8 |
| SiO2% | ≤ | 2 | 5 | 8 |
| CO2% | ≤ | 2 | 5 | 7 |
| 消化速度，min | ≤ | 5~15 | 5~15 | 5~15 |
| 消化温度，℃ | ≥ | 60~90 | 60~90 | 60~90 |
| 未消化残渣% | ≤ | 5 | 10 | 15 |
| 细度 180目筛余量% | ≤ | 10 | 15 | 20 |
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关于加气混凝土对石灰的要求，石灰是生产加气混凝土的主要钙质材料，其主要作用是提供有效氧化钙，使之在水热条件下与硅质材料中SiO2、AI2O3作用，生成水化硅酸钙，从而使制品获得强度，石灰也提供了铝粉的发气条件，使铝粉进行发气反应。测定石灰的有效氧化钙是评定石灰质量的关键指标。